1.a- Determina número de moles y moléculas que hay en dos
kilogramos de CaS .
1.b.- Calcula número de litros y de gramos de ozono (O3) que
hay en 6 1025 moléculas
2.- Ajusta las siguientes reacciones:
Fe2O3 (s) + CO
(g) -----> Fe (s)
+ CO2 (g)
C6H14
(g) + O2 (g)-------------à CO2 (g)
+ H2O (g)
3.- En la primera reacción, determina los gramos de Fe que se producen a partir de 200 gramos de CO y las moléculas de CO2 que se producen a partir de 6 1025 moléculas de Fe2O3
4.- En la segunda reacción, determina los litros de agua medidos a 2 atmósferas de presión y 117 grados centígrados que se obtendrán por la quema de una bombona de 10 kilos de hexano (C6H14)
5.- Si la segunda reacción tiene un rendimiento del 90 %, determina el volumen de O2 que se necesita para producir 100 litros de CO2 medido en condiciones normales.
